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溴化钠的物理常数-物理性质-物化性质

发布时间:2019-06-22 21:23:22 编辑作者:化学爱好者

溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。常温下溴化钠是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末,属等轴晶系,无臭,味碱而稍苦,有剧毒。在空气中易吸收水分而结块,但不潮解,微溶于醇,易溶于水(100℃时100ml水中溶解度为121g),其水溶液呈中性,有导电性。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氟、氯所取代。在酸性条件下,能被氧氧化,游离出溴,工业上利用此特性来制溴。可与稀硫酸反应生成溴化氢。但氢溴酸是强酸,不能用稀硫酸参与反应制取,只能用高沸点酸制取低沸点酸,但不能用浓硫酸,因为浓硫酸具有强氧化性,会把-1价的溴氧化成溴单质,放出红棕色的气体,此法可以用来鉴别碘化钠(碘化钠和浓硫酸加热,放出紫红色的气体),故只能用浓磷酸与溴化钠固体加热制取溴化氢。

溴离子能加强大脑皮层的抑制过程,并促进其集中。医疗上可用作镇定剂、催眠剂、或抗惊厥药物。当人吞咽或吸进该化合物后,会对中枢神经系统、大脑、及眼睛造成伤害,同时也会引起皮肤、眼睛与呼吸道的刺激性反应。溴化钠在空气中易吸收水分而结块,但不潮解。 溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠能被氧化,游离出溴。溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,还可用于微量测定镉,制造溴化物,无机和有机合成,照相纸版等方面。

物理性质
1.性状:无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸而微苦。
2.密度(g/mL,25ºC):3.203;
3.熔点(ºC):755;
4.沸点(ºC,常压):1390;
5.折射率:1.6412;
6.闪点(ºC):1390。
7.溶解性:易溶于水(20ºC时溶解度为90.5g/100ml水,100ºC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。
8.蒸汽压(806ºC):1mmHg。 [3] [1-2]

化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51ºC则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51ºC)
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。
2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr=通电2Na+Br2↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O

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